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本文目录一览：
- 1、有什么液体可以导电
- 2、溶液导电的原因是什么?
- 3、水能导电的原理是什么?
- 4、溶液导电性与什么有关?
有什么液体可以导电
氯化钠溶液：氯化钠溶于水后，在水中电离出氯离子与钠离子。离子在水中可以自由移动，所以可以传导电荷。汞液体：金属汞是液体，汞还是电的良导体，汞中存在着大量的自由金属离子，可以自由移动，可以传导电荷。
电解质溶液都可以导电，有很多的，只要是属于酸碱盐类的物质的水溶液都可以导电。氯化铝溶液，硝酸铝溶液，氯化钠溶液（食盐溶液），硝酸银溶液，氯化铁溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液。
电解质溶液导电。 非电解质溶液不导电。 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物。可分为强电解质和弱电解质。
酸、碱、盐的水溶液.离子液体是由带正电的离子和带负电的离子构成，它在负100摄氏度至200摄氏度之间均呈液体状态。
溶液导电的原因是什么?
溶液是由至少两种物质组成的均稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。溶液中有自由移动的电子，电子的定向移动就会有电流的产生，所以溶液导电。
溶质为电解质能电离产生带电荷的离子，在外加电场的作用下定向移动。分别在阴阳两极发生氧化还原反应。
电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决定。离子浓度越大，导电能力越强。
溶液导电原理是：电解质在溶液中首先电离出了自由的阴阳离子。在电场力的作用下，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动，定向移动的阴阳离子形成了电流，成为了导体。
水能导电的原理是什么?
1、由于自然的水，里面会溶解各种各样的物质，如矿物质，空气，杂质等，而溶解进水的物质当中，又有部分能在水里发生解离，形成各种水合离子。离子是带电荷的，所以这样的水，电阻都会比较小，所以具体的表现就是水能导电。
2、如果是我们生活中日常讲的“纯净水”，也就是一般的饮用水，是导电的，它里面含自由移动离子和其他一些杂质，所以导电。
3、水的导电性取决于其中的离子浓度和离子所带电荷数。在纯净水或蒸馏水中，离子浓度较低，因此导电性较弱。但是在含有电解质的水中，例如含有食盐（NaCl）或糖等物质的水，其中的离子浓度会大大增加，从而导电性增强。
4、然而，当水中存在溶解的离子或其他可导电的物质时，水就可以导电。当离子溶解在水中时，它们会带上正电荷或负电荷，从而形成电解质溶液。这些离子在电场的作用下能够移动，从而导致电流的流动。
溶液导电性与什么有关?
1、电解质强弱。相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。溶液的温度。溶液温度越高，导电能力越强。电解质的类型。相同条件下，电解质的类型不同，导电能力不同。
2、离子浓度。相同条件下离子浓度大的导电能力强，离子带电，单位体积中的离子数量密度越大，可以传递的电量也就越大；离子所带的电荷数。离子电荷越高，导电能力越强；电解质强弱。
3、导电能力即电导率，在稀溶液中，只与离子浓度和离子电荷数有关，而与离子本身无关，就是说氢离子和氧离子是一样的，这就是离子独立移动定律。
4、溶液的导电性首先和离子浓度有关，在一定浓度范围内我们认为和浓度成正比，稀盐水的电导率不如浓盐水。如果离子浓度相同，则要看离子本身。
5、和Mg2+ ，也是后者大，殊途同归，一样的结论溶液的导电性还与温度有关，温度越高，导电性越强，这点与大多数金属是反的哦 电荷浓度准确点。
6、分析导电能力的变化时，应该抓住离子浓度的变化，根据离子浓度的大小考虑导电能力。另外，溶液的导电性还受：单位离子所带电荷数，溶液温度的影响。电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液。
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