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溶液的导电性的强弱跟什么有关
离子浓度。相同条件下离子浓度大的导电能力强，离子带电，单位体积中的离子数量密度越大，可以传递的电量也就越大；离子所带的电荷数。离子电荷越高，导电能力越强；电解质强弱。相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性；溶液的温度。
溶液导电性强弱是根据离子浓度决定的。解释：在一定浓度范围内我们认为和浓度成正比，稀盐水的电导率不如浓盐水。如果离子浓度相同，则要看离子本身。电解质导电的原理是在溶液中正负电荷可以自由移动，正负电荷移动速率越快，溶液导电性就越强。
电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决定。离子浓度越大，导电能力越强。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强，如较浓醋酸溶液的导电能力比较稀HCL溶液的导电能力强；CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得的溶液极稀，导电能力弱。
溶液的导电能力与多种因素有关，这些因素主要有：离子浓度。相同条件下离子浓度大，导电能力强。离子所带的电荷数。离子所带电荷数越高，导电能力越强。电解质强弱。相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。溶液的温度。溶液温度越高，导电能力越强。
如何判断溶液导电性强弱?
1、判断溶液导电性强弱的方法：离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强，离子带电，单位体积中的离子数量越大，可以传递的电量也就越大。离子所带的电荷数，离子电荷越高，导电能力越强。电解质强弱，相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。
2、根据溶液的电离度、离子迁移数、离子活度等参数进行判断。影响导电性的主要因素有电离度、电导、离子淌度、离子迁移数、离子活度和离子强度。电离度 电离度大，表示离解生成的离子多，导电能力强。在一定温度下，电解质的电离度随其浓度的减小而增大。
3、判断溶液的导电性有以下三种方法：离子浓度越大，导电能力越好，离子浓度越小，导电能力越差。离子电荷越多，导电能力越好，离子电荷越少，导电能力越差。离子迁移速度越快，导电能力越好，离子迁移速度越慢，导电能力越差。
4、溶液导电能力的判断可以自己做一个实验装置，用导线、灯泡、电池、容器（里面加所需判断溶液），连接好后，随溶液中导电粒子浓度的变化灯泡亮度会相应变强或变弱。溶液有水和溶质组成，导电溶液的溶质分为强电解质、弱电解质、强电解质有强酸、强碱、等。
5、(2)温度：温度越高，导电能力越强(与金属导电相反)。 (3)单个离子所带电荷数：电荷数越高，导电能力越强。例如：氨水中通入少量HCl，原来的氨水是弱电解质溶液，离子浓度较小，导电能力较弱，当通入少量HCl 转变成NH4Cl时，因NH4Cl完全电离，离子浓度明显增大，故导电能力增强。
导电性强弱由什么决定
离子浓度。相同条件下离子浓度大的导电能力强，离子带电，单位体积中的离子数量密度越大，可以传递的电量也就越大；离子所带的电荷数。离子电荷越高，导电能力越强；电解质强弱。相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性；溶液的温度。
导电能力的强弱与材质、截面积、电线的长短等有关。电线电缆的温度：金属的导电性能随温度升高而降低，分析当温度不是很高（接近于熔点）或很低（接近于绝对零度），电阻率和温度呈下列线性关系：ρ=ρ0[1+α(T-T0)]。电线电缆材质中的杂质：金属中含有某些杂质，将使其电阻增大。
物质中能自由移动的电子或空穴的浓度决定。例如金属的自由电子较多，塑料高分子链中的自由电子小，导电性金属明显比塑料强。溶液中也是一样，纯水分解的OH-和H+离子很少，而NaCl溶液中Na+和CL-浓度大，导电性后者更强。
．影响电解质溶液导电能力的因素 (1)自由移动离子浓度的大小(主要决定因素)：温度一定，离子浓度越大，导电能力越强。 (2)温度：温度越高，导电能力越强(与金属导电相反)。 (3)单个离子所带电荷数：电荷数越高，导电能力越强。
影响导电性的主要因素有电离度、电导、离子淌度、离子迁移数、离子活度和离子强度。电离度 电离度大，表示离解生成的离子多，导电能力强。在一定温度下，电解质的电离度随其浓度的减小而增大。电离度、浓度和电离常数之间的定量关系由奥斯特华冲淡定律确定。
导体的导电性能强弱由单位体积内自由电荷的个数n决定，在温度不变的条件下，材料的n越大，导电性能越强，电阻率ρ越小，材料的n越小，导电性能越弱，电阻率ρ越大。长度相同、横截面积相同、温度相同，导体的导电性越强说明该导体相对的电阻越小；导体的不导电性越强说明该导体相对的电阻越大。
如何判断物质的导电性强弱?
(2)温度：温度越高，导电能力越强(与金属导电相反)。 (3)单个离子所带电荷数：电荷数越高，导电能力越强。例如：氨水中通入少量HCl，原来的氨水是弱电解质溶液，离子浓度较小，导电能力较弱，当通入少量HCl 转变成NH4Cl时，因NH4Cl完全电离，离子浓度明显增大，故导电能力增强。
判断物质导不导电的方法是：一般情况下金属单质都导电，非金属单质不导电。外观观察法 外观观察法是最简单直观的判断物质导电性质的方法之一。通过观察物质的外观特征，可以初步判断其导电性质。一般来说，金属具有光泽、导电性好，而非金属则多为无光泽、导电性较差的特点。
看里面是否有游离的电子，不如说Nacl，就溶于水，Na+和cl-离子游离于水中，就能导电了，而Agcl则不溶于水，所以不导电，部分物质是微溶比如说那个Ca（OH）2，导电性就差一点了。
看溶液里面离子的浓度和离子所带的电荷量，离子浓度越高，所带电荷数越多，导电能力越强。看浓度就行了，跟体积无关，比如①与②比较，②中的氢离子浓度是①的两倍，所以②的导电能力比①强。其他两个一样分析，需要注意的是醋酸为弱酸，大部分为分子。
导电性的强弱主要取决于溶液中的什么
离子浓度。相同条件下离子浓度大的导电能力强，离子带电，单位体积中的离子数量密度越大，可以传递的电量也就越大；离子所带的电荷数。离子电荷越高，导电能力越强；电解质强弱。相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性；溶液的温度。
溶液的导电能力是由溶液中离子浓度决定的，而不是由离子数目决定的。导电能力即电导率，在稀溶液中，只与离子浓度和离子电荷数有关，而与离子本身无关，就是说氢离子和氧离子是一样的，这就是离子独立移动定律。
电解质溶液导电能力的强弱主要决定于离子的浓度以及离子所带电荷数。电解质溶液是指电解质溶入溶剂后部分或全部离解为相应的带正、负电荷的离子，离子在溶液中可以独立运动的溶液。广义上讲，固态离子晶体材料也属溶液范畴，但如不特别指明，电解质溶液只限于液态。
电离度 电离度大，表示离解生成的离子多，导电能力强。在一定温度下，电解质的电离度随其浓度的减小而增大。电离度、浓度和电离常数之间的定量关系由奥斯特华冲淡定律确定。电导 电阻的倒数，与电工学上电导的一般含义一致。电解质溶液的电导有两种表示方法：比电导和当量电导。
溶液导电性强弱是根据离子浓度决定的。解释：在一定浓度范围内我们认为和浓度成正比，稀盐水的电导率不如浓盐水。如果离子浓度相同，则要看离子本身。电解质导电的原理是在溶液中正负电荷可以自由移动，正负电荷移动速率越快，溶液导电性就越强。
溶液导电性强弱取决于单位体积溶液中自由移动的离子的电荷数，与离子浓度及离子所带电荷数均有关系，且离子数目还与溶液体积有关，则导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多。自由移动的离子数目是溶液导电性的关键因素之一。溶液中离子数目越多，导电性越强。
导电能力的强弱与什么有关
1、导电能力的强弱与材质、截面积、电线的长短等有关。电线电缆的温度：金属的导电性能随温度升高而降低，分析当温度不是很高（接近于熔点）或很低（接近于绝对零度），电阻率和温度呈下列线性关系：ρ=ρ0[1+α(T-T0)]。电线电缆材质中的杂质：金属中含有某些杂质，将使其电阻增大。
2、离子浓度。相同条件下离子浓度大的导电能力强，离子带电，单位体积中的离子数量密度越大，可以传递的电量也就越大；离子所带的电荷数。离子电荷越高，导电能力越强；电解质强弱。相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性；溶液的温度。
3、电解质溶液的导电性和导电能力：1．金属靠自由电子的定向移动而导电，属于物理现象，温度升高时电阻增大，导电能力减弱。电解质溶液靠自由离子的定向移动而导电。电解质溶液(或熔融电解质)在导电的同时要发生化学变化，即被电解。
4、电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决定。离子浓度越大，导电能力越强。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强，如较浓醋酸溶液的导电能力比较稀HCL溶液的导电能力强；CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得的溶液极稀，导电能力弱。
5、溶液的导电能力与多种因素有关，这些因素主要有：离子浓度。相同条件下离子浓度大，导电能力强。离子所带的电荷数。离子所带电荷数越高，导电能力越强。电解质强弱。相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。溶液的温度。溶液温度越高，导电能力越强。
6、溶液电导率是衡量溶液导电能力的指标。溶液的电导率反映了溶液中离子传导电流的能力。电导率通常由电阻率的倒数来定义，即电导率k = 1/ρ。其中，ρ是电阻率，k是电导率。在溶液中，导电能力的强弱与溶液中离子的种类、浓度、以及溶剂的性质等因素有关。离子浓度越高，溶液的电导率就越高。
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