本篇文章给大家谈谈离子导电能力怎么比较，以及离子导电能力强弱对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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离子电导率如何比较?如等浓度氢离子与钠离子的电导率大小。是否和离子电...
和离子的电动势序没有关系，这个和离子所带的电荷数以及它在溶液中的移动速率有关。H+离子比Na+导电能力强很多，水中H+是导电最强的，因为它移动最快。
电导率与物质性质的关系 不同的物质具有不同的电导率。一般来说，金属的电导率相对较高，因为它们内部的自由电子较多，容易传导电流。而绝缘体的电导率则相对较低，因为它们内部的电荷移动能力较弱。对于电解质溶液，其电导率受到温度、浓度等因素的影响，温度越高、浓度越大，电导率通常会越高。
浓度增加电离度减少，离子数目变化不在。摩尔电导率随浓度的变化与电导率不同，浓度降低，粒子之间相互作用减弱，正、负讘的运动速率因而增加，故摩尔电导率增加。电解质溶液的电导率和摩尔电导率都随着浓度的增加而增加，但增加速度逐渐减缓，直至趋于一定值。
钠离子和钡离子导电性谁强
钡离子。钠离子和钡离子在溶液中的导电性取决于它们的电荷和离子浓度。由于钠离子带有正1的电荷，而钡离子带有正2的电荷，所以在相同浓度下，钡离子的电荷密度更高，因此，钡离子比钠离子更容易在溶液中形成离子态，并且具有更高的电导率。
mol/LNaCl导电能力强。虽然电荷浓度都是2mol/L ，但BaCl2易于沉淀，不能形成离子。
由于溶液 导电性 与溶液中离子的浓度和所带电荷有关，离子浓度越大，所带电荷越多，则导电能力越强。如果是同浓度的溶液，由于 硫酸钠 、硫酸中的 钠离子 、氢离子 浓度大于NaCl、HCl，且 硫酸根 所带电荷比 氯离子 多，故导电能力强，小灯泡 应该较亮。如果是不同浓度，再根据原理 具体分析 。
mol氢氧化钡的溶液导电性更强。氢氧化钠和氢氧化钡都是强碱，溶液中都是强电解质。但氢氧化钡1omol可电离出3mol离子，1mol氢氧化钠只能电离出2mol离子，而且钡离子的离子电荷书比钠离子的高，所以后者导电性更强。
根据元素周期律，钡比钙活泼，钙比钠活泼，也就是说，钡离子氧化性弱于钙离子，弱于钠离子，那么钡离子在钙之后。【当然，钡也比钾活泼，那么应该排在很靠后的位置。】这样的问题，实际没有多少意义，在水溶液中仅有几种阳离子需要记牢，其他的没有必要记忆。
怎么判断导电性强弱,如果是看离子浓度,那看氢离子浓度还是氢氧根离子...
1、判断溶液导电性的强弱实际上是看单位体积溶液里电荷总数的多少：溶液里离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则单位体积溶液里电荷总数就越多，溶液导电性就越强。例如0.1mol/l与1mol/l的氯化钠溶液相比，显然是1mol/l的氯化钠溶液导电性强。
2、溶液导电能力强弱与离子浓度有关，与离子所带电荷数有关。浓度越大，电荷数越多，导电能力越强。
3、保留部分分子，所以导电能力也不如强电解质。则溶液中，离子浓度越大，导电性越强。就好比水在常温下氢离子和氢氧根离子的浓度都是10^-7，所以水的导电性不强。初中老师在做电解水实验时就加入稀硫酸，目的就是增加氢离子浓度，不然这个实验是难以进行的。综上所述，导电能力越强，离子浓度越大。
4、溶液导电能力的判断可以自己做一个实验装置，用导线、灯泡、电池、容器（里面加所需判断溶液），连接好后，随溶液中导电粒子浓度的变化灯泡亮度会相应变强或变弱。溶液有水和溶质组成，导电溶液的溶质分为强电解质、弱电解质、强电解质有强酸、强碱、等。
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